giải cụ thế ra giúp mình nhé.

Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

\(2.\)

\(CT:YO_2\)

\(\%O=\dfrac{32}{2Y+32}\cdot100\%=50\%\)

\(\Leftrightarrow Y=32\)

\(SO_2\)

\(M=32+32=64\left(đvc\right)\)

\(M_{SO_2}=M_{Cu}\)

a) Gọi công thức của hợp chất là R2O3

Ta có : \(\dfrac{16.3}{2R+16.3}=47,06\%\)

=>R=27 

Vậy nguyên tố R là Nhôm (Al)

b) Hợp chất là Al2O3

\(M_{Al_2O_3}=27.2+16.3=102\) (g/mol)

 Hợp chất tạo nên bởi 1 nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 2 nguyên tử O.

Do vậy hợp chất có dạng: YO2YO2

MYO2=Y+16.2=Y+32MYO2=Y+16.2=Y+32

→%mO=16.2Y+32=50%→Y=32(u)→%mO=16.2Y+32=50%→Y=32(u)

Vậy Y là S (lưu huỳnh).

Suy ra : 

MSO2=32+16.2=64(u)=MCuMSO2=32+16.2=64(u)=MCu

Phân tử chất này nặng bằng nguyên tử Cu.

Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

a/ Gọi CTHH của hợp chất là YO₃

Ta có: \(\%m_O=\dfrac{3.16.100\%}{M_{YO_3}}\Leftrightarrow M_{YO_3}=\dfrac{3.16.100\%}{60\%}=80\left(g/mol\right)\)

     \(\Rightarrow M_Y=80-3.16=32\left(g/mol\right)\)

        ⇒ Y là lưu huỳnh (S)

b/ PTK của hợp chất bằng 80 (g/mol)

 Nặng bằng nguyên tử brôm (Br)

đề có thiếu ko?

nếu ko cho khối lượng hợp chất thì chắc mình ko làm được

Phân tử : $XO_3$

Ta có : $\%X = \dfrac{X}{X + 16.3}.100\% = 40\%$

$\Rightarrow X = 32(S)$

PTK = 32 + 16.3 = 80

X là lưu huỳnh, kí hiệu : S

a) Ta có: \(M_{Y_2O_3}=80\cdot2=160\) (đvC)

\(\Rightarrow M_Y=\dfrac{160-16\cdot3}{2}=56\left(đvC\right)\)

 Vậy Y là Sắt (Fe)

b) \(m_{Fe_2O_3}=160\cdot1,6605\cdot10^{-24}=2,6568\cdot10^{-22}\left(g\right)\) 

Khối lượng nguyên tố oxi trong hợp chất là: 16 . 3 = 48 (đvc)

Khối lượng hợp chất đó là: \(\frac{48.100\%}{60\%}\) = 80 (đvc)

khối lượng nguyên tố y là: 80 - 48 = 32 (đvc)

\(\Rightarrow\)Nguyên tử khối của hợp chất bằng: 32 : 1 = 32 (đvc)

\(\Rightarrow\) Nguyên tố đó là: Lưu huỳnh

    Kí hiệu : S

gọi CT là YO₃

ta có 3 oxi chiếm 60%

=> M_(YO3)=80g/mol

=> M_Y=80-3,16=32g/mol

vì Y chỉ có 1 nguyên tử nên Y là lưu huỳnh:(S)

Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

a)Gọi hợp chất cần tìm là \(X_2O_3\)

   Theo bài ta có: \(PTK_{X_2O_3}=76M_{H_2}=76\cdot2=152\left(đvC\right)\)

b)Mà \(2M_X+3M_O=152\Rightarrow M_X=\dfrac{152-3\cdot16}{2}=52\left(đvC\right)\)

   X là nguyên tố Crom(Cr).

   Vậy CTHH là \(Cr_2O_3\).

c)\(\%X=\dfrac{2\cdot52}{2\cdot52+3\cdot16}\cdot100\%=68,42\%\)

%X=100% -58,79%= 41,21%

Ta có : \(\frac{X_2}{32}\)=\(\frac{58,79}{41,21}\)= X₂.41,21=32.58,79

=> 82,42X= 1881,28

=> X= 23( Na : Natri)

PTK(Na₂S)= 23.2+32= 46+32= 78 (đvC)

CT: X2S. Trong đó: 2X/32 = 58,79/41,21 ---> X = 23 (Na: Natri), KH: ₁₁²³Na

PTK: = 23.2 + 32 = 78 (đvC)